怎么配0.05碘标准溶液
1、配制:碘标准溶液 C (I2) = 0.05mol/L 称取 5g 碘及 15g 碘化钾,溶于少量水中,然后移入 1L 棕色试剂瓶 中,加水稀释至 1L,摇匀,即可得到0.0500mol/L的碘标准溶液。
2、配制:碘标准溶液C【1】=0.1mol/L 称取13g碘及35g碘化钾,溶于少量水中,然后移入1L棕色试剂瓶中,加水稀释至 1L,摇匀。
3、反正最终还要标定浓度的。溶液可以照化工GB上的方法配置,不参加计算,只作为溶剂或中间物质的话,就照药典配行了。碘化钾的作用是减少碘挥发,同时也起到增大溶解度的作用,大量KI有助于生成I3负离子。标准溶液需要标定。
4、碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。用升华法可制得纯粹的I2,纯I2可用作基准物,用纯I2可按直接法配制标准溶液。如用普通的I2配标准溶液,则应先配成近似浓度,然后再标定。
4甲基伞形酮标准溶液配置
1、成分: 胰蛋白胨 0g、乳糖0g、3 号胆盐或混合胆盐5g、磷酸氢二钾0g、磷酸二氢钾 5g、氯化钠 0g、4-甲基伞形酮-β-D 葡萄糖醛酸苷 (MUG) 0.05g。
2、溶液,即量取1份体积原装浓h 2 so 4 ,与1份体积的水混合均匀。又如1∶3 hcl,即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
3、AP的发光底物为3-(2-螺旋金刚烷-4-甲氧基-4-甲基-4-(3-磷酸氧基)-苯基-1,2-二氧乙烷(AMPPD)和4-甲基伞形酮磷酸盐(4-MUP,荧光底物)。(1).鲁米诺或其衍生物。
氢氧化钠标准溶液怎么配制
1、要配制标准氢氧化钠溶液,可以按照以下步骤进行操作:准备氢氧化钠:用纯氢氧化钠固体或已知纯度的氢氧化钠固体称取所需量,并通过烘干等方法除去其中的水分和杂质。
2、用蒸馏水稀释氢氧化钠溶液,直至溶液的体积接近容量瓶的刻度线,但不要过于担心容量瓶刻度线以下的微小差距,因为这可以通过轻轻振荡容量瓶来均匀混合溶液。使用适当的容器密封容量瓶,确保混合均匀。
3、配制氢氧化钠标准溶液时应注意:称量固体氢氧化钠时,不能在称盘或称量纸上直接称量,需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量;若用表面皿称量,需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解。
4、计算称量:配置一升1mol/L的NaOH溶液需要1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40,所 以需要40g氢氧化钠。用天平称取40g氢氧化钠,称量时放在烧杯内。
5、先配制氢氧化钠的饱和溶液,一般要放置一周后再取上层清洗用。需用煮沸去二氧化碳的水,冷却过程中需隔绝空气或者有吸收二氧化碳的装置。计算加入氢氧化钠的体积。摇匀。
6、氢氧化钠标准溶液配制与标定 配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液。
配制0.25mol/L的Na2CO3溶液100mL
1、配制100ml 0.1mol/l ,那溶质碳酸钠的量为0.1x0.1=0.01mol,1na2co3——1na2co10h2o,需要na2co10h2o也是0.01mol,即286x0.01=86克 具体就是先称量86克10水碳酸钠。
2、g溶于水制成100ml溶液,其中C(Na﹢)=0.5mol/L,即说明至恒重时所得的碳酸钠配制成100ml水溶液,其中C(Na﹢)=0.5mol/L。
3、氢氧化钠化学式NaOH,分子量3996。为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。极易溶于水,溶解时放出大量的热。
4、在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。 (2)观察法: 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
5、.05*106 g 玻璃棒,胶头滴管。定容时俯视刻度线。
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